1．关于g10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（
）
A．g水中溶有10g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10
C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液
D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液
2．下列溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（实验操作均在室温下进行，且不考虑水分蒸发）（
）
A．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
B．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
C．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
D．将一定量饱和石灰水升温10℃
3．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（
）
4．在其它条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是（
）
A．①＞②＞③B．①＝②＞③C．①＝②＜③D．①＝②＝③
5．根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（
）
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
6．常温下，对mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
7．配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示,观察图象，分析形成这种结果的原因是（）
A．所用KNO3固体中含有水分
B．量简量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
8．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发
过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
9．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（
）
A．A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50gA放入50g水中能得到gA的饱和溶液
C．在50℃时A物质的饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
10．为了迎接全面复工，某工厂要配制0.5%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)溶液0g对车间进行消毒，下列方法正确的是（
）
A．称取0.5g过氧乙酸溶于g水中
B．称取5g过氧乙酸溶于g水中
C．称取0.5g过氧乙酸溶于0g水中
D．称取50g过氧乙酸溶于g水中。
11．水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
（1）生活中常用_____的方法降低水的硬度。
（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的_____性。
（3）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
①当温度为_____℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
②A中混有少量的B时，提纯A的方法是_____。
③t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是_____。
④t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为_____（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。
12．水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。
（1）年3月22日是第28届“世界水日”，联合国确定的主题是“水与气候变化”。我国的宣传主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。请写出生活中的一种节水方法_________。为检验你的生活用水是硬水还是软水，可向水中加入_________，生活中可采取________的方法来降低水的硬度。
（2）如图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。
①图1中点A表示_________。
②某同学在t1℃时开始进行如图2所示的实验，烧杯b中的溶液质量是_______g，烧杯a、b、c中溶液溶质质量分数最大的是________（填序号）。
③在溶液c中再加20g甲，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是________（计算结果精确到0.1%）。
13．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）请写出图像中（20，36）表达的含义_____________。
（2）在40℃时，若把甲的不饱和溶液变成饱和溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下可采取的方法为________________、_________（两种方法）。
（3）在生产生活中，我们常常采取__________获得乙物质晶体。
（4）下列说法正确的是__________。
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时，向g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量多
14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）写出P点的含义：_______；
（2）当A中混有少量B时，可用________的方法提纯A；
（3）将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_____；
（4）将g溶质质量分数为20%的A溶液稀释到5%，需要加水的质量为__________g。
15.向6g氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
(1)恰好完全反应时，生成气体的质量为______g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
16.某化学兴趣小组的同学到化学实验室,完成了如下实验,请计算
/p>
(已知:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑)
(1)生成氢气的质量是
g。
(2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
17.实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答：
(1)反应生成氧气的质量为________g。
(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
1．
D
A.表示g硝酸钾溶液中溶有10g硝酸钾，选项说法错误；
B.该溶液中，硝酸钾与水的质量比为：10%：90%＝1：9，选项说法错误；
C.将硝酸钾和水按1：9的质量比配成的溶液，选项说法错误；
D.将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得g10%的硝酸钾溶液，选项说法正确。故选：D。
2．
D。
A、室温下，取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，蔗糖能继续溶解，溶质质量分数增大，但温度不变，溶解度不变，故选项错误。
B、室温下，取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质质量分数减小，但温度不变，溶解度不变，故选项错误。
C、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，故选项错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将一定量饱和石灰水升温10℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量分数减小，故选项正确。
3．
A
在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A说法正确；故选：A。
4．
C
①②均有不能继续溶解的溶质存在，均为该温度下的饱和溶液，故①②中溶质质量分数相等。
③是②升温后得到的，②、③中溶剂的质量相等，③中溶质质量大，则③中溶质质量分数比②中的大。
则溶液的溶质质量分数大小关系是①＝②＜③。
故选：C。
5．
C
A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，20g水中最多能溶解氯化钠7.2g，所以a中溶液是为不饱和溶液，故A错误；B、℃时，氯化钠的溶解度是40g，所以20g水中最多能溶解氯化钠8g，所以c中溶液溶质的质量分数为(8g/28g)×%＝28.6%，故B错误；C、b中溶液在加热过程中，烧杯底部有固体剩余，所以始终为饱和溶液，故C正确；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用降温结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误。故选C。
6．
B
A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误。故选B。
7．
B
A、所用KNO3固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；B、量简量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；C、KNO3固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；D、配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：B。
8．
D
①→②为恒温蒸发的过程，②溶液恰好为饱和状态，所以①→②的过程溶质质量分数变大，A错误；②已经是饱和溶液，②→③恒温蒸发，所以溶解度不变；在③→④过程中，水的质量分数不断增大，此说法错误，所以C错误；②→③的过程氯化钠的质量分数先不变，③→④升温蒸发，升温，溶解度增大，且为饱和溶液，所以质量分数增大，D正确。
9．
D
A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误。
B、50℃时，A溶解度50g，把50gA放入50g水中能溶解50g×＝25g，得到25g+50g＝75gA的饱和溶液，B错误。
C、在50℃时A物质的饱和溶液的溶质质量分数为[50g/(g+50g)]×%≈33.3%，C错误。
D、由图可知C溶解度，随温度升高反而降低，温度降低而升高，故将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，D正确。
故选：D。
10．
B
A、首先溶质质量加上溶剂的质量不能达到题目要求的溶液质量0g，其次0.5g过氧乙酸、溶于l00g水中所得的溶液中溶质的质量分数也不是0.5%，故A错误；
B、5g过氧乙酸、溶于g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：[5g/(g+5g)]×%＝0.5%，故B正确；
C、首先这样配得的溶液质量不是0g，其次0.5g过氧乙酸、溶于0g水中所得的溶液中溶质的质量分数也不是0.5%，故C错误；
D、50g过氧乙酸、溶于g水中所得溶液的溶质的质量分数为：[50g/(g+50g)]×%＝5%，故D错误。
故选B。
11．
（1）煮沸
（2）吸附性
（3）①t2
②降温结晶
③C
④B＝C＞A
（1）可溶性钙、镁化合物在加热的时候能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）活性炭具有吸附性，所以净水器中用活性炭除去水中的异味；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，当温度为t2℃时，A、B的溶解度曲线相交于一点，这时两种物质的溶解度相等；
②A、B的溶解度都随温度的升高而增加，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以A中混有少量的B时，提纯A的方法是降温结晶；
③t3℃时，C物质的溶解度最小，将A、B、C三种物质的饱和溶液各g，分别蒸发等量的水，C物质析出的晶体最少，所以所得溶液质量最大的是C。
④t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，A、B物质全部溶解，C物质不能全部溶解，再降温到t1℃，B物质的溶解度大于50g，C物质的溶解度等于50g，所以此时的B、C晶体可以全部溶解，A物质的溶解度小于50g，A饱和溶液中有晶体析出，所以所得溶液溶质质量分数大小关系为B＝C＞A。
12．
（1）一水多用（合理即可）肥皂水煮沸
（2）①t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（合理即可）
②c
③28.6%
（1）节约用水应从我做起，应该做到随手关水龙头，一水多用，比如洗菜的水可以浇花等；向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫很多，是软水；如果产生的泡沫很少，或不产生泡沫，而是产生一些浮渣，是硬水；加热煮沸水时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而可以降低水的硬度；
（2）①t1℃时，甲、乙两物质交于A点，A点的含义是：在t1℃时，甲和乙两物质的溶解度相等；故填：在t1℃时，甲和乙两物质的溶解度相等；
②t1℃时，甲物质的溶解度为20g，g水中最多溶解20g甲，所以烧杯b中的溶液质量是g+20g＝g；烧杯b底部有剩余的固体，升温到t2℃时，烧杯c中固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量增加，溶剂质量不变，烧杯c中的质量分数最大；③t2℃时，甲物质的溶解度为40g，g水中最多溶解40g甲，此时加入的甲的质量为15g+15g+20g＝50g，此时的溶液为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数是[40g/(g+40g)]×%≈28.6%。
13．
（1）乙在20℃时的溶解度为36g
（2）升温降温
（3）蒸发结晶
（4）②③④
（1）根据溶解度曲线可知，图像中（20，36）表达的含义乙在20℃时的溶解度为36g；
（2）在小于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而降低，在大于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而降低。在40℃时，若把甲的不饱和溶液变成饱和溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下可采取的方法为升温、降低；
（3）乙的溶解度随温度的升高而升高，受温度影响不大，在生产生活中，我们常常采取蒸发结晶获得乙物质晶体；
（4）①在小于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而降低，在大于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而降低，故①错误；
②在小于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而降低，在大于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而降低，40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故②正确；
③g溶质质量分数为20%的乙溶液中乙的质量＝g×20%＝25g，溶剂的质量＝g-25g＝g，乙在20℃时的溶解度为36g，g水中最多溶解36g，20℃时，向g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故③正确；
④小于40℃时，甲、乙的溶解度随温度的降低而降低，甲的溶解度受温度影响较乙大，将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量多，故正确。故选②③④。
14．
（1）t2°C时，A和C的溶解度相等，都是60g
（2）降温结晶
（3）B＞C＞A
（4）g
(1)P点是A、C溶解度曲线的交点，含义是：t2°C时，A和C的溶解度相等，都是60g；
(2)当A中混有少量B时,可用降温结晶方法提纯A，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；
(3)将t1°C时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2℃后，A、B溶解度增大，升温后溶质质量分数不变，C的溶解度随温度的升高而减小，升温后溶质质量分数会变小，t1°C时B的溶解度大于t2°C时C的溶解度大于t1°C时A的溶解度，因此升温后溶质质量分数B＞C＞A；
(4)设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则g×20%＝（g+x）×5%，x＝g，则需要加水的质量为g。
15.
(1)2.2
(2)12.2%
(1)由图像可知
(2)解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为12.2%。
16.
(1)0.3
(2)10%
(1)40g+3g-42.7g=0.3g
(2)解:设所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
x0.3g
答:所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
17.
(1)1.6
(2)10%
(1)35g-33.4g=1.6g
(2)解：设34g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
