3.3.3盐类水解的应用
〖教学流程〗
通过阅读课本及生活中的现象总结盐类水解的应用→总结证明弱酸的方法→科学视野了解水解常数→教学评价。
（阅读）阅读课本了解水解平衡的应用
〖板书〗四、盐类水解的应用
1.判断或比较盐溶液的酸碱性及pH。
（练习）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：
①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④苯酚钠，按pH由大到小排列正确的是
A.①＞④＞③＞②B.①＞②＞③＞④
C.④＞③＞①＞②D.④＞①＞③＞②
（解析）硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐，不水解。氯化钠溶液呈中性，硫酸氢钠溶液呈酸性。另外两盐均水解，水溶液都呈碱性，其水溶液碱性的相对强弱可依“越弱越水解”的规律比较，即组成盐的离子与水电离的H＋或OH―结合成的弱电解质，电离度越小，该盐水解程度就越大，乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚，因为苯酚是比乙酸更弱的电解质，即苯酚钠的水解程度大，其水溶液的碱性较强，pH也较大，正确选项为D。
2.溶液中离子浓度大小的比较。
3.配制易水解的盐溶液：
①配制强碱弱酸盐溶液加入少量的强碱来抑制水解，如配制Na2S溶液时应先滴入几滴NaOH溶液，再加水冲稀至所需浓度；
②配制强酸弱碱盐溶液加入少量的强酸来抑制水解，如配制FeCl3溶液时先将FeCl3溶于浓盐酸中，使溶液保持澄清，再加水冲稀至所需浓度。配制CuSO4溶液时先将CuSO4溶于较浓硫酸中，再加水冲稀至所需浓度。
4.判断离子能否共存：弱酸根离子和弱碱阳离子不能共存。
5.证明弱酸或弱碱。
6.某些试剂的贮存：如Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等碱性溶液用橡皮塞而不用玻璃塞。
7.某些金属和盐溶液作用产生H2：如Mg投入NH4Cl溶液中。
高考题曾多次考过金属镁投入NH4Cl溶液中有H2产生，这是因为NH4Cl水解：
NH4＋+H2O
NH3·H2O+H＋使溶液呈酸性，镁可置换出H2。
Mg+2H＋＝Mg2＋+H2↑
8.某些盐不能用蒸发溶剂的方法结晶制得：如FeCl3、AlCl3、CuCl2溶液加热蒸干得到金属氧化物；而Fe2(SO4)3、Na2CO3溶液加热蒸干得到该物质。
9.某些盐具有净水作用：Fe3＋、Al3＋水解生成胶体而净水。
10.化肥的合理混施，以及使土壤的酸碱性改变：如：K2CO3和铵盐（铵态氮肥）不宜混施。
（练习）同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是
A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤
（解析）Ca（H2PO4）2是唯一含P元素的肥料，肯定要用，由于Ca（H2PO4）2是酸式盐，不宜与碱性肥料NH3·H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用，只能与中性肥料KCl和酸性肥料（NH4）2SO4混合施用。所以，最合理的组合是B。
11.解释某些生活现象：如炸油条用明矾、纯碱；热的纯碱去污能力强；小苏打中和胃酸等。
12.某些盐的分离、除杂及胶体的制备：
①用加热的方法除去KNO3溶液中含有的Fe3＋；
②向MgCl2、FeCl3混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3等除去FeCl3（控制pH=4左右）；
③制备Fe(OH)3胶体等。
13.选择制备盐的途径时要考虑水解：
①不能用盐和盐反应来制备Al2S3，因Al3＋和S2―发生双水解，只能用铝粉和硫粉共热制备；
②CuSO4（FeCl2）溶液和Na2S溶液混合，因为CuS比Cu(OH)2
更难溶，所以按复分解反应进行；
③MgCl2·6H2O必需在氯化氢气流中加热去水生成MgCl2固体。
14.用于物质的鉴别：如仅用一种试剂CuCl2即可将NaOH、AgNO3、Na2CO3、Na2S、NaCl溶液鉴别开来。
15.判断中和滴定达到终点时溶液的pH不恰好为7，或判断中和滴定至pH=7时酸碱的用量。
16.泡沫灭火器原理：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液分装在不同的容器中，混合后发生反应：Al3＋+3HCO3―═Al(OH)3↓+3CO2↑。灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上。
17.制备纳米材料：如用TiCl4制备TiO2，TiCl4+(x+2)H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经烧得到TiO2。类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3等。
（讨论）如何证明CH3COOH为弱酸？
〖板书〗证明弱酸的方法：
1.测定已知浓度的弱酸的pH；
2.取溶液测其pH，将溶液稀释一定倍数，再测pH，看其pH的变化程度；
3.取弱酸对应的钠盐溶液，测其酸碱性；
4.将弱酸和强酸进行比较（和金属反应的速率大小和产生H2的量的多少）等。
〖科学视野〗
（教学评价）
1．加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是（A）
A.Na2CO3B.FeCl3C.Al（NO3）3D.Ca（HCO3）2
2．（·张家界高二质检）下列实验操作能达到目的的是（B）
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A．①②B．②③
C．③④D．①③
3．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
（1）若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是__________________________（用离子方程式表示）。
（2）微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是________，产生该气体的原因是____________________________________。
（3）总反应的离子方程式为_______________________________________。
答案：（1）H2 NH4(＋)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
（2）NH3 因为c(H＋)减小，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3
（3）Mg＋2NH4(＋)△(=====)Mg2＋＋H2↑＋2NH3↑
盐类水解的知识在工农业生产和日常生活中都有更广泛的应用，有兴趣的话，可在课余时间到图书馆查阅一些相关资料，来进一步了解盐类不解的应用。
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